Le gallium est appelé Ga dans le système périodique des éléments de D. Mendeleïev. Il fait partie du sous-groupe principal du 3e groupe de la 4e période. Son numéro atomique est 31. C'est un métal malléable et mou, de couleur blanc argenté avec une teinte bleutée, qui possède deux isotopes. Le nom de l'élément a été donné par Paul Efmil Lecoq de Boisbaudran, qui a suggéré que le nouveau métal soit nommé d'après sa patrie, la Gaule.

Le numéro atomique de Ga	Masse atomique (molaire) g/mol	État d'oxydation	Densité [g/cm3]	Point de fusion t°C	Point d'ébullition t°C	Chaleur de fusion kJ/kg
№ 31	69,7	3	5,904	29,8°С	2230°С	5,59

Propriétés physiques

Le gallium cristallin présente un certain nombre de modifications polymorphes. Une seule d'entre elles est thermodynamiquement stable. Les autres sont classées comme instables. À l'état solide, à 20 °C, la densité du gallium est de 5,904 g/cm3. Le gallium liquide a une densité de 6,095 g/cm³. Cela signifie que le volume du gallium augmente au fur et à mesure qu'il se solidifie. Le point d'ébullition est de 2230 °C et la température de fusion de 29,8 °C. Le gallium liquide se caractérise par une large gamme de températures (30 à 2230 °C). Il a également une faible pression de vapeur entre 1100 et 1200°C. La résistivité électrique de ce métal est la même à l'état solide et à l'état liquide.

Propriétés chimiques

Les propriétés du gallium sont similaires à celles de l'aluminium. Il est protégé de l'oxydation par un film d'oxyde en surface. Le gallium réagit avec l'eau chaude et forme des composés d'oxyde de gallium hydraté dans la vapeur surchauffée. Le gallium réagit vigoureusement avec les acides minéraux à des températures inférieures à la température ambiante, libérant du _H2 et formant des sels. Ce métal ne réagit pas avec le carbone, l'hydrogène, l'azote, le brome et le silicium. À haute température, il est capable de détruire divers matériaux, ayant une action plus forte que celle de n'importe quel autre métal fondu.

Applications

L'arséniure de gallium est un semi-conducteur prometteur. Il est utilisé pour créer des LED et des lasers dans les domaines de l'ultraviolet et du bleu. Le gallium est un métal assez cher. En 2010, il coûtait près de 1 500 dollars par kilogramme. Le gallium n'est pas seulement un excellent lubrifiant, il est aussi à la base des adhésifs métalliques.

Laminés

Les alliages de ce métal sont laminés en barres, fils, feuilles, etc . Les méthodes de détermination des éléments dans les alliages sont normalisées. Par exemple, pour l'étain, il s'agit de la norme GOST 13 637.5-93, . Pour le fer, il s'agit de la norme GOST 13 637.4-93, Gallium. Pour le sélénium, il s'agit de la norme GOST 13 637.6-93, Gallium. Pour le soufre, il s'agit du GOST 13 637.7-93, . Pour le tellure, il s'agit du GOST 13 637.8-93, Gallium. Pour le phosphore GOST 13 637.9-93, Gallium. Le GOST 12 697.13-90 normalise la définition du gallium lui-même.

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