Teneurs en vanadium
Le vanadium est un métal gris argenté lustré, numéro 23 dans le système périodique de Mendeleïev, où il est désigné par le sigle V. Son poids atomique est de 50,9415. Sa valence est comprise entre +2 et +5. Plus de 99 % du vanadium fossile est stable à 51 V. L'isotope 52 V, faiblement radioactif, a une demi-vie de plus de 3,9-1017 ans.
Propriétés physiques
L'apparence du vanadium est similaire à celle de l'acier. Il est assez dur, ductile et malléable. Son point de fusion est de 1920 °C, son point d'ébullition est d'environ 3400 °C et sa densité est de 6,11 g/cm³. Le réseau cristallin est cubique, centré volumétriquement, 0,3024 nm.
| Nombre atomique | Masse atomique (molaire) g/mol | État d'oxydation | Densité [g/cm3] | Point de fusion t°C | Point d'ébullition t°C | Chaleur de fusion kJ/kg |
|---|---|---|---|---|---|---|
| № 12 | 50,9415 | 0, 2, 3, 4, 5 | 6,11 | 1920°С | 3400°С | 17,5 |
Propriétés chimiques
Chimiquement assez inerte. N'est pas affecté par l'eau chlorée ou l'eau de mer, les solutions alcalines diluées, les acides nitrique, chlorhydrique et sulfurique. Réagit avec les halogènes. Il forme plusieurs oxydes avec l'oxygène : VO, V2 O3, VO2, V2 O5. Le VO2 bleu foncé est amphotère, le V2 O5 orange est acide, les autres oxydes sont basiques. Le V2 S connu est le sulfure, le VN est le nitrite et le V3 Si est le siliciure de vanadium. Le carbure de vanadium est extrêmement réfractaire et fond à une température de 2800 °C.
Applications
Le vanadium est utilisé comme agent d'alliage dans la production d'alliages résistants à la chaleur, à l'usure et à la corrosion, ainsi que dans la production d'aimants. Le V2 O5 est un catalyseur, par exemple dans la synthèse de l'acide sulfurique, où le gaz sulfurique est oxydé en gaz sulfurique. D'autres oxydes forment des pigments stables et sont donc largement utilisés dans les industries de la peinture, du textile et du verre.
Produits laminés
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