Teneurs en lutécium, composition chimique
Caractéristiques générales
Le lutécium fait partie du troisième groupe du tableau de D. Mendeleïev, où il est désigné par le symbole chimique Lu. Son numéro atomique est 71. Il appartient aux lanthanides. Son poids atomique est de 174,967. On le trouve sous forme d'impureté dans les gisements de gadolinite. L'industrie moderne obtient le lutécium en le séparant des autres lanthanides par échange ionique, extraction et cristallisation fractionnée. Le calcium peut être utilisé pour réduire le LuF3 en métal. À l'état pur, il s'agit d'un métal doux et argenté. Dans la rangée des lanthanides, il est le plus lourd et le plus résistant à la chaleur. Son point de fusion est de 1663 °C, le plus élevé parmi les terres rares.
| Numéro atomique Lu | Masse atomique (molaire) g/mol | État d'oxydation | Densité [g/cm3] | Point de fusion t°C | Point d'ébullition t°C | Chaleur de fusion kJ/kg |
|---|---|---|---|---|---|---|
| № 71 | 174,967 | 3 | 9,84 | 1663°С | 3395°С | 414 |
Propriétés chimiques
Dans des conditions normales à l'air, le lutécium est protégé par un film d'oxyde solide. Il forme des composés avec le soufre, les halogènes et d'autres non-métaux lorsqu'il est chauffé à plus de 400 °C. Il est facilement soluble dans les acides inorganiques pour former des sels. Il forme des fluorures avec l'acide fluorhydrique et ses sels. L'hydroxyde Lu(OH)3 est obtenu par hydrolyse des sels solubles.
Applications
Alliage du lutécium avec des alliages chrome-nickel résistants à la chaleur pour améliorer leur efficacité technologique et leur résistance à l'usure. Les alliages de lutécium sont utilisés pour le laminage des tôles, des ronds, des fils, etc
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