Corrosion chimique

Lacorrosion est la destruction d'un métal à la suite d'une interaction chimique ou électrochimique avec son environnement. La corrosion chimique est la corrosion qui se produit dans un environnement qui n'est pas conducteur d'électricité. Cette corrosion se produit lorsque l'acier est soumis à des températures et à des pressions élevées, ou lorsqu'il est soumis à des environnements corrosifs. Un film d'oxyde, de sulfure ou d'autres composés chimiques apparaît à la surface du métal. Dans certains cas, la formation d'un film de surface dense peut empêcher la poursuite de la corrosion. Par exemple, l'étain, le plomb, l'aluminium, le chrome et le nickel forment un film protecteur continu à leur surface. Le film sur l'acier et la fonte, en revanche, n'est pas très bien structuré, il peut se fissurer et se corroder tout le long du métal.

La corrosion électrochimique

Elle est provoquée par la circulation du courant électrique. Les structures corrodées par l'humidité atmosphérique, les coques de navires, les ouvrages hydrauliques en eau douce ou salée, sont des exemples de ce type de corrosion. Lorsque l'on examine en détail les mécanismes de la corrosion chimique et électrochimique, il est impossible de faire une distinction claire entre les deux. Il arrive que la corrosion chimique se transforme en corrosion électrochimique ou vice versa. En général, la corrosion des métaux dans les électrolytes est double.

Autres types de corrosion

Selon le type de corrosion, on distingue la corrosion gazeuse, où le métal est exposé à une température élevée dans un environnement gazeux, et la corrosion non électrolytique, où le métal est exposé à l'essence, par exemple. La corrosion atmosphérique affecte les structures métalliques dans l'air. Dans les milieux liquides conducteurs d'électricité, la corrosion se produit dans les électrolytes. La corrosion du sol affecte les pipelines et les structures métalliques souterraines. Les courants vagabonds peuvent entraîner une corrosion électrique. La corrosion par contact peut résulter du contact entre différents métaux dans l'électrolyte (par exemple, si des pièces en cuivre entrent en contact avec de l'aluminium). La corrosion structurelle est due à l'hétérogénéité de la structure du métal. Par exemple, la dégradation de la fonte dans une solution d'acide sulfurique est accélérée par des inclusions de graphite dans le métal. La corrosion sous contrainte peut changer de valeur et de direction, ce qui entraîne souvent une fatigue par corrosion, c'est-à-dire une diminution de la limite d'endurance du métal. La corrosion par frottement peut, par exemple, détruire un tourillon d'arbre lorsqu'il tourne dans l'eau. La corrosion caverneuse peut se produire dans les interstices entre les pièces. La biocorrosion est causée par les produits libérés par les micro-organismes et les glandes sudoripares humaines.

En fonction de l'emplacement

On distingue la corrosion locale, la corrosion solide et la corrosion intergranulaire. La corrosion localisée se concentre sur des zones distinctes à la surface des métaux. Il s'agit d'une forme de dommage dangereuse. Elle s'étend vers l'intérieur, ce qui entraîne une perte d'intégrité structurelle. La corrosion locale se produit souvent lorsque la surface est endommagée mécaniquement. La corrosion par piqûres se caractérise par le fait que toute la surface du métal est recouverte de rouille qui érode progressivement le produit. Ce type de corrosion est relativement facile à surveiller et à évaluer. Si le processus d'érosion commence à la surface et s'étend jusqu'aux joints de grains, il s'agit alors d'une érosion intergranulaire. Le danger de l'érosion intergranulaire est qu'elle fragilise le métal et réduit sa capacité de charge. Ce type de fracture, très dangereux, est fréquent lors du soudage ou du traitement thermique des métaux. La résistance des métaux à la corrosion intergranulaire dépend du pourcentage de carbone qu'ils contiennent. Par exemple, dans la nuance d'acier alliée chrome-nickel X18H9, la réduction du carbone à 0,015 % entraîne l'élimination complète de ce type de corrosion.

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